Kasmui's Ideas (Percikan Permenunganku)

Rumus penyetaraan persamaan reaksi:

CxHy + (1/2)[2x + (1/2)y]O2 --> xCO2 + (1/2)yH2O

Diketahui :
Berat Hidrokarbon (hanya mengandung C dan H) = 5 gr
Berat CO2 = 15,4 gr
Berat H2O = 7,2 gr

Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1 Mr CO2 = 44, Mr H2O = 18, Mr O2 = 32

Jml atom C dalam CO2 adalah 1, jadi
masa C dari CO2 = [(1*12)/44]*15,4 gr =4,2 gr, ingat Mr CO2 = 44 dan Ar C = 12

Jml atom H dalam H2O adalah 2, jadi
masa H dari H2O = [(2*1)/18]*7,2 gr = 0,8 gr, ingat Mr H2O = 18 dan Ar H = 1

Jml atom O dalam CO2 adalah 2, jadi
masa O dari CO2 = [(2*16)/44]*15,4 gr =11,2 gr, ingat Mr CO2 = 44 dan Ar O = 16

Jml atom O dalam H2O adalah 1, jadi
masa O dari H2O = [(1*16)/18]*7,2 gr = 6,4 gr, ingat Mr H2O = 18 dan Ar O = 16

Jadi masa O total persamaan sebelah kanan = 11,2+6,4 =17,6 gr, sehingga persamaan sebelah kiri pun harus mengandung masa O = 17,6 gr

Bisa dilihat,
masa total persamaan kiri = 5 gr + 17,6 gr = 22,6 gr
masa total persamaan kanan = 15,4 gr + 7,2 gr = 22,6 gr
jadi seimbang, memenuhi hukum kekekalan masa Lavoisier

Cara menentukan rumus empirik HK:
Mol C : mol H = (m C/Ar C) : (m H/Ar H) = (4,2/12): (0,8/1) = 0,35 : 0,8 = 3,5 : 8 = 7 : 16

Jadi Rumus Empirik HK (CxHy) = C7H16

Dalam soal ada disebutkan CaCl2 dan Ca(OH)2, ini hanya pelengkap soal, gak usah dipikir deh !!

Lihat file pada :

hidrokarbon.doc