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Tableau périodique des A32-X51 éléments (Redirigé depuis A32-T12 Tableau périodique) Aller à : Navigation, rechercher Page d'aide sur l'90-NQK1B1000Y homonymie Pour les articles homonymes, voir Tableau traditional dresses. Le tableau périodique des batterie asus éléments, également appelé table de Mendele?ev, classification périodique des éléments (CPE) ou simplement tableau périodique, représente tous les élémentsbatterie asus X51H chimiques, ordonnés par numéro batterie sony VAIO VGN-FZ21E atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques. Son invention est généralement VGP-BPS8B attribuée au chimiste russe Dmitri Mendele?ev, qui construisit en 1869 une table différente de celle qu'on utilise aujourd'hui[1] mais similaire dans VGP-BPS8A son principe, dont le grand intérêt était de proposer une classification VGP-BPS8 systématique des éléments chimiques connus à l'époque en vue de souligner la périodicité de leurs propriétés chimiques, d'identifier les éléments qui restaient à découvrir, et même de pouvoir prédire les VGP-BPL8A propriétés de ces éléments alors inconnus. Le tableau périodique VGP-BPL8 a connu de nombreux réajustements depuis lors jusqu'à prendre la forme que nous lui connaissons aujourd'hui, et est devenu un référentiel universel auquel peuvent batterie sony être rapportés tous les types de comportements physique et chimique des éléments. En février 2010, sa forme standard comportait 118 éléments, allant PABAS230 de 1H à 118Uuo. Tableau périodique PABAS228 des éléments PA3819U-1BRS PA3818U-1BRS Tableau périodique des éléments (imprimable) Sommaire [masquer] * 1 Le tableau périodique PA3817U-1BRS standard * 2 Construction du tableau o 2.1 Règle PA3817U-1BAS de Klechkowski o 2.2 Exceptions et règle de Hund * 3 Périodicité des PA3728U-1BRS propriétés chimiques o 3.1 Périodes et groupes du tableau périodique o 3.2 Variations PA3728U-1BAS des propriétés le long d'une période o 3.3 Variation des batterie toshiba propriétés batterie Satellite U505-SP2990C dans un groupe o 3.4 Relations diagonales o 3.5 Séries HSTNN-LB42 chimiques et autres regroupements o 3.6 Limites 462337-001 à la périodicité aux confins du tableau * 4 Isotopes et batterie compaq radioactivité o 4.1 Isotopes o 4.2 NBP6A48A1 Radioactivité * 5 Extension du tableau périodique * 6 Historique o 6.1 Première HSTNN-OB42 classification d'Antoine Lavoisier o 6.2 Triades HSTNN-OB31 de Johann D?bereiner o 6.3 Tétrades HSTNN-IB42 de Jean-Baptiste Dumas o 6.4 Vis tellurique de Chancourtois o 6.5 Loi des HSTNN-IB32 octaves de John Newlands o 6.6 Notation d'éléments manquants par William Odling o 6.7 Introduction HSTNN-IB31 de la valence avec Lothar Meyer o 6.8 Classification HSTNN-DB31 périodique de Mendele?ev
o 6.9 Découverte de HSTNN-C17C l'argon par William Ramsay et Lord Rayleigh
o 6.10 Rangement par numéro atomique avec Henry Moseley
o 6.11 Concept des actinides de Glenn Seaborg
* 7 Présentations alternatives * 8 Moyens 460143-001 mnémotechniques * 9 Notes et références * 10 Annexes o 10.1 Articles 455804-001 connexes o 10.2 Liens externes [modifier] Le tableau périodique 454931-001 standard Ce tableau est la 441611-001 représentation la plus usuelle de la classification des éléments chimiques. Certains chimistes ont proposé d'autres fa?ons de classer les éléments, mais celles-ci restent 441425-001 bornées au domaine scientifique. Tableau périodique 440772-001 des éléments > 1 Métallo?des 436281-422 Non-métaux Halogènes Gaz nobles Métaux alcalins 436281-361 Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Dans des conditions 436281-251 normales de température et de pression (0 °C, 1 atm) : * Les éléments 432306-001 dont le numéro atomique est rouge sont gazeux ; * Les éléments dont le 411462-442 numéro atomique est bleu sont 411462-321 liquides — il n'y en a que deux à 0 °C : le brome (35) et le mercure (80)[3] ; * Les éléments dont le 411462-261 numéro atomique est noir sont solides. Dans la nature : * Les éléments avec 411462-141 une bordure continue grise peuvent être trouvés naturellement sur Terre, sous la forme d'un ou plusieurs isotopes stables. * Les éléments avec HSTNN-LB31 une bordure en tirets noirs apparaissent naturellement lors de la désintégration d'autres éléments chimiques, mais n'ont pas d'isotopes plus anciens que HSTNN-DB32 la Terre. * Les éléments EX941AA avec une bordure en pointillés bleus EX940AA sont artificiels (éléments synthétiques). [modifier] Construction EV089AA du tableau Cette section ne EV088AA cite pas suffisamment ses sources (avril 2010). Si vous connaissez 417066-001 le thème traité, merci d'indiquer 411463-251 les passages à sourcer avec 411462-421 {{Référence souhaitée}} ou, mieux, incluez les références utiles en les liant aux notes de bas de page (modifier l'article). s1 s2 f d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 H He 2 Li Be B C N HSTNN-IB52 O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn HSTNN-IB51 Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb HSTNN-I40C Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os HSTNN-I39C Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra * Lr Rf Db Sg HSTNN-FB52 Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ↓ f1 f2 f3 f4 f5 HSTNN-FB51 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 * La Ce Pr Nd Pm GJ655AA Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb * Ac Th Pa U Np Pu 451568-001 Am Cm Bk Cf Es Fm Md 451086-161 No Bloc s Bloc f Bloc d 451086-121 Bloc p Dans la mesure où les propriétés 451085-141 physicochimiques des éléments reposent sur leur configuration électronique, cette dernière est sous-jacente à l'agencement du tableau périodique. Ainsi, chaque ligne du AA-PL2NC9B tableau (appelée période) correspond à une couche électronique, identifiée par son nombre quantique principal, noté n : il y a sept couches AA-PB6NC6B électroniques connues à l'état fondamental, donc sept périodes dans le tableau périodique standard, numérotées de 1 à 7. Chaque période est elle-même scindée en un nombre variable de blocs, qui correspondent aux orbitales atomiques, identifiées par leur nombre quantique secondaire, AA-PB4NC6B/E noté l : il y a quatre types d'orbitales atomiques connues à l'état fondamental, notées s, p, d et f (ces lettres viennent d'abréviations utilisées AA-PB4NC6B initialement en spectroscopie) et pouvant contenir chacune respectivement 2, 6, 10 et 14 électrons ; c'est la raison pour laquelle on parle de bloc s, bloc p, AA-PB2NC6B/E bloc d et bloc f. Si l'on respecte la AA-PB2NC6B construction du tableau par blocs en fonction des orbitales atomiques, l'hélium doit se trouver au-dessus du béryllium dans la colonne 2 (celle dont les atomes ont une AA-PB2NC6 sous-couche externe ns2) et non au-dessus du néon dans la colonne 18 (dont les atomes ont une sous-couche externe np6), comme c'est le cas dans la petiteAA-PB2NC3B table ci-contre ; l'hélium est positionné usuellement dans la colonne 18 car c'est celle des gaz rares, dont il fait chimiquement partie. [modifier] Règle de batterie Samsung Klechkowski Toutes les sous-couches d'une périodeVGP-BPS9A n'appartiennent pas forcément à la même couche électronique (c'est le cas à partir de la quatrième période) : à partir de la troisième couche électronique, VGP-BPS9/S les sous-couches d'une même couche sont en effet réparties sur plusieurs périodes ; les électrons se distribuent en fait sur les différents niveaux d'énergie VGP-BPS9/B quantiques autour de l'atome selon un principe d'Aufbau (c'est-à-dire ? construction ? en allemand) dans des sous-couches électroniques dont VGP-BPS9 l'ordre précis est donné par la règle de VGP-BPL9A Klechkowski : Sous-couche 1s 1 case quantique → 2 électrons → 2 éléments sur la 1ère période Sous-couche 2s 1 case quantique → 2 électrons Sous-couche 2p 3 cases quantiques → VGP-BPL9/S 6 électrons → 8 éléments sur la 2ème période Sous-couche 3s 1 case quantique → 2 électrons Sous-couche 3p 3 cases quantiques → 6 électrons → 8 éléments sur la 3ème période Sous-couche 4s 1 case VGP-BPL9/B quantique → 2 électrons Sous-couche 3d 5 cases quantiques → 10 électrons Sous-couche 4p 3 cases VGP-BPL9 quantiques → 6 électrons → 18 éléments sur la 4ème période Sous-couche 5s 1 case quantique → 2 électrons Sous-couche 4d 5 cases quantiques → 10 électrons Sous-couche batterie sony 5p 3 cases quantiques → 6 électrons → 18 éléments sur la 5ème période Sous-couche 6s 1 case quantique → 2 électrons Sous-couche 4f 7 cases quantiques → 14 électrons Sous-couche 5d 5 cases batterie sony VAIO VGN-SZ95US quantiques → 10 électrons Sous-couche 6p 3 cases quantiques → 6 électrons → 32 éléments sur la 6ème période Sous-couche 7s 1 case batterie sony VAIO VGN-FW90NS quantique → 2 électrons Sous-couche 5f 7 cases quantiques → 14 électrons Sous-couche 6d 5 cases quantiques → 10 électrons Sous-couche 7p 3 cases VGP-BPS13S quantiques → 6 électrons → 32 éléments sur la 7ème période C'est la succession des sous-couches électroniques de chaque période qui détermine la structure du tableau périodique, chaque période étant définie par le VGP-BPS13B/S retour d'une sous-couche s suivant une sous-couche p de la période précédente. [modifier] VGP-BPS13AS Exceptions et règle de Hund La règle de VGP-BPS13A/S Klechkowski est observée pour plus de 80 % des 103 éléments dont la configuration électronique à l'état fondamental est connue avec précision, mais une vingtaine d'éléments y VGP-BPS13/S font exception. L'état fondamental est en effet par définition celui dont l'énergie est la plus faible, et le spin des électrons entre en jeu pour déterminer cettebatterie dell XPS M1330 énergie : plus le spin résultant des électrons d'une orbitale atomique est élevé, plus stable est la configuration de ces électrons sur cette orbitale (règle de Hund). Il s'ensuit que, pour les éléments du bloc d et du bloc f (métaux de transition, lanthanides et batterie dell Inspiron 1318 actinides), il est énergétiquement moins favorable de suivre la règle de Klechkowski que de favoriser l'occupation impaire des sous-couches les plus externes lorsque la couche d ou f est vide, à moitié remplie ou entièrement remplie, car l'écart d'énergie entre ces sous-couches est inférieur au WR050 gain d'énergie induit par la redistribution des électrons maximisant leur spin résultant (dans le tableau qui suit, les électrons de c?ur sont en gris) : élément chimique Série chimique TT485 Configuration électronique no 24 Cr Chrome Métal de transition 1s2 2s2 PU563 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 no 29 Cu Cuivre Métal de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 no 41 Nb Niobium Métal de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4 no 42 Mo Molybdène MétalPU556 de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 no 44 Ru Ruthénium Métal de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 no 45 Rh Rhodium Métal 451-10474 de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8 no 46 Pd Palladium Métal de 451-10473 transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 no 47 Ag Argent Métal de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 no 57 La Lanthane 312-0739 Lanthanide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 no 58 Ce Cérium Lanthanide 312-0567 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1 no 64 Gd Gadolinium Lanthanide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1 no 78 Pt Platine Métal 312-0566 de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9 no 79 Au Or Métal de transition 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 no 89 Ac Actinium Actinide batterie dell 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 no 90 Th Thorium Actinide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2 no 91 Pa Protactinium Actinide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1 no 92 U Uranium Actinide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1 no 96 Cm Curium YD120 Actinide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1 no 103 Lr Lawrencium Actinide 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1 [modifier] Périodicité XD187 des propriétés chimiques Le grand intérêt de la classification périodique XD186 est d'organiser les éléments chimiques de telle sorte que leurs propriétés physicochimiques puissent être largement prédites par leur position dans la table. Ces propriétés évoluent différemment selon qu'on se déplace verticalement ou horizontalement dans le tableau. [modifier] Périodes et groupes du tableau périodique Articles détaillés : période du tableau périodique et groupe du tableau périodique. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc XD184 Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra * Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb * Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Tableau périodique des éléments chimiques * Une période désigne une ligne du tableau périodique. Elle se définit par le remplissage progressif des sous-couches électroniques jusqu'à atteindre la WD414 sous-couche s de la couche électronique suivante. Les propriétés des éléments varient généralement beaucoup le long d'une période, mais peuvent être localement assez similaires et constituer des séries chimiques complètes, notamment dans le bloc d (métaux dits ? de transition ?) et surtout dans le bloc f (lanthanides sur la 6ème période et actinides sur la 7ème période). * Un groupe désigne une colonne UD535 du tableau périodique. Chacun des 18 groupes du tableau périodique standard (plus le 19ème groupe des éléments du bloc f, lanthanides et actinides) constitue souvent un ensemble d'éléments aux propriétés bien distinctes des groupes voisins, notamment aux extrémités gauche et droite du tableau périodique (c'est-à-dire dans les blocs s et p) où ils se sont vu attribuer des noms d'usage au cours du temps : o métaux alcalins = groupe 1 (bloc s) excepté l'hydrogène o métaux alcalino-terreux = groupe 2 (bloc s) o cristallogènes = groupe 14 (bloc p) o pnictogènes = groupe 15 (bloc p) o chalcogènes = groupe 16 (bloc p) o halogènes = groupe 17 (bloc p) o gaz rares = groupe 18 (bloc p) dont l'hélium (bloc s) batterie dell Latitude 120L
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