My OperaREAÇÕES ORGÂNICAS
Thursday, November 22, 2012 11:18:18 PM
As reações orgânicas são reações moleculares, ou seja, é necessário que haja a quebra de ligações das moléculas iniciais e a formação de novas ligações, que vão se encontrar nas moléculas finais. Por isso o motivo dessas reações serem mais lentas e difíceis.
Existem na natureza milhões de substâncias orgânicas. A quantidade de reações químicas que podem ocorrem com estas substâncias é enorme. Algumas são previsíveis. Em síntese orgânica, reações orgânicas são usadas na construção de novas moléculas orgânicas. A produção de muitas substâncias pelo homem, tal como drogas, plásticos, a fabricação depende de reações orgânicas.
As mais importantes reações orgânicas são as seguintes:
- reação de adição
- reação de substituição
- reação de eliminação
1) Reação de adição.
Acontecem em moléculas com ligações duplas pelo fato desta ser mais frágil e no produto aparecem como ligações simples. Em resumo, é a junção de duas (ou mais) moléculas para formar um só produto. Ou seja, um composto se "adiciona" ao outro para formar um terceiro.
Existem três tipos principais de reações de adição:
- Adições eletrófilas
- Adições nucleófilas
- Adições de radicais livres
As reações de adição estão limitadas a compostos químicos que contenham ligações múltiplas:
- Moléculas com ligações duplas ou triplas carbono-carbono.
- Moléculas com ligação múltipla carbono-heteroátomo como C=O, C=N ou C≡N.
Uma reação de adição é a contraria a uma reação de eliminação. Por exemplo a reação de hidratação de um alqueno e a desidratação de um álcool são uma adição e uma eliminação respectivamente.
Aplicação -
Adição de água: Essa reação de hidratação ocorre em meio ácido como catalisador e há a formação de um álcool. Com exceção do eteno, os outros alcenos somente originam álcoois secundários nessa reação.
2) Reação de substituição.
Não haverá aqui uma junção dos componentes. O que vai acontecer é exatamente uma substituição de um átomo por um radical do outro reagente.
Em química orgânica, as reações de substituição são de grande importância. O conhecimento pormenorizado dos vários tipos de substituição possíveis permite prever o resultado de uma reação química, assim como escolher a temperatura e o solvente corretos para a sua ocorrência.
Essas reações podem ocorrer de diversas maneiras, mas os tipos mais comuns são halogenação, sulfonação, nitração, alquilação e acilação.
Aplicação -
Halogenação: ocorre a substituição do átomo de hidrogênio por átomos de halogênio (F, Cl, Br, I). As mais comuns são a cloração e a bromação.
3) Reação de eliminação.
Nesse tipo de reação ocorre a saída de ligantes de uma molécula sem que aconteça a substituição desses ligantes por outros.
Entre as reações de eliminação temos: desidratação intramolecular e intermolecular dos álcoois, desidratação de ácidos carboxílicos, eliminação de haletos orgânicos, de hidrogênios, e de halogênios. A desidratação intramolecular de alcoóis é uma reação de Eliminação, onde os átomos na molécula do reagente orgânico (propanol) diminuem em razão da saída da molécula de água.
Aplicação -
Desidratação intramolecular dos álcoois: a facilidade de desidratação é maior nos álcoois
terciários, depois nos secundários e por último nos primários. A desidratação intramolecular necessita
de catalisador (H2SO4, Al2O3, SiO4) e aquecimento maior que a intermolecular. Na desidratação
intramolecular forma-se alceno.
Existem na natureza milhões de substâncias orgânicas. A quantidade de reações químicas que podem ocorrem com estas substâncias é enorme. Algumas são previsíveis. Em síntese orgânica, reações orgânicas são usadas na construção de novas moléculas orgânicas. A produção de muitas substâncias pelo homem, tal como drogas, plásticos, a fabricação depende de reações orgânicas.
As mais importantes reações orgânicas são as seguintes:
- reação de adição
- reação de substituição
- reação de eliminação
1) Reação de adição.
Acontecem em moléculas com ligações duplas pelo fato desta ser mais frágil e no produto aparecem como ligações simples. Em resumo, é a junção de duas (ou mais) moléculas para formar um só produto. Ou seja, um composto se "adiciona" ao outro para formar um terceiro.
Existem três tipos principais de reações de adição:
- Adições eletrófilas
- Adições nucleófilas
- Adições de radicais livres
As reações de adição estão limitadas a compostos químicos que contenham ligações múltiplas:
- Moléculas com ligações duplas ou triplas carbono-carbono.
- Moléculas com ligação múltipla carbono-heteroátomo como C=O, C=N ou C≡N.
Uma reação de adição é a contraria a uma reação de eliminação. Por exemplo a reação de hidratação de um alqueno e a desidratação de um álcool são uma adição e uma eliminação respectivamente.
Aplicação -
Adição de água: Essa reação de hidratação ocorre em meio ácido como catalisador e há a formação de um álcool. Com exceção do eteno, os outros alcenos somente originam álcoois secundários nessa reação.
2) Reação de substituição.
Não haverá aqui uma junção dos componentes. O que vai acontecer é exatamente uma substituição de um átomo por um radical do outro reagente.
Em química orgânica, as reações de substituição são de grande importância. O conhecimento pormenorizado dos vários tipos de substituição possíveis permite prever o resultado de uma reação química, assim como escolher a temperatura e o solvente corretos para a sua ocorrência.
Essas reações podem ocorrer de diversas maneiras, mas os tipos mais comuns são halogenação, sulfonação, nitração, alquilação e acilação.
Aplicação -
Halogenação: ocorre a substituição do átomo de hidrogênio por átomos de halogênio (F, Cl, Br, I). As mais comuns são a cloração e a bromação.
3) Reação de eliminação.
Nesse tipo de reação ocorre a saída de ligantes de uma molécula sem que aconteça a substituição desses ligantes por outros.
Entre as reações de eliminação temos: desidratação intramolecular e intermolecular dos álcoois, desidratação de ácidos carboxílicos, eliminação de haletos orgânicos, de hidrogênios, e de halogênios. A desidratação intramolecular de alcoóis é uma reação de Eliminação, onde os átomos na molécula do reagente orgânico (propanol) diminuem em razão da saída da molécula de água.
Aplicação -
Desidratação intramolecular dos álcoois: a facilidade de desidratação é maior nos álcoois
terciários, depois nos secundários e por último nos primários. A desidratação intramolecular necessita
de catalisador (H2SO4, Al2O3, SiO4) e aquecimento maior que a intermolecular. Na desidratação
intramolecular forma-se alceno.
